已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素,由H、C、N三种元素组成的化合物X13.5g在氧气中充分燃烧,生成的气体依次通过足量的无水CaCl2(增重4.5g)、碱石灰(增重22g),由质谱法测得X的相对分子质量为27.请回答:
(1)X的电子式是___.
(2)由A、氢、氮三种元素形成的某化合物M其摩尔质量为39g/mol,与盐酸反应生成两种盐,化合物M所含的化学键有___,写出物质M投入足量稀盐酸的化学方程式为___.
(3)现有废铜(杂质为一定量的SiO2和单质Fe)来制备胆矾,同时得到副产物Y.有人设计了图1的流程:
请根据上述流程回答下列问题:
①写出酸浸时生成Cu2+的离子方程式:___.
②常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,请你计算说明滤液I中加入碱式碳酸铜调节溶液至pH=4时,能否将Fe3+除尽___(一般离子浓度小于10-5mol/L可视作除尽).
③已知胆矾晶体的溶解度曲线图2所示,请问对滤液II进行系列操作的名称依次为蒸发浓缩、___、___、___、晾干.
④请说出Y物质的一种用途___.
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