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【(1)石墨是层状结构,如如图所示.每一层内的碳原子间通过sp2杂化形成___(填代号字母,后同);层与层间存在___;石墨的每一个碳原子经过sp2杂化后,还剩下1个未成对电子,在电场作】
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更新时间:2024-04-30 03:24:28
问题描述:

(1)石墨是层状结构,如如图所示.每一层内的碳原子间通过sp2杂化形成___(填代号字母,后同);层与层间存在___;石墨的每一个碳原子经过sp2杂化后,还剩下1个未成对电子,在电场作用下能够作定向移动,因而石墨还具有导电性,所以还存在___.

a:σ键 b:π键 c:氢键 d:配位键

e:范德华力 f:金属键 g:离子键

(2)请选“>”、“<”或“=”填与下列空格中:

①熔点:Na___Mg;②硬度:金刚石___晶体硅;③晶格能:NaI___NaBr.

李明星回答:
  (1)石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合,形成无限的六边形平面网状结构,每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道,并含有一个未成对电子,这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构,石墨还具有导电性,说明存在金属键;   故答案为:a;e;f;   (2)①钠离子离子半径大于镁离子半径,离子半径越小,金属键越强,金属熔点越高,故熔点:Na<Mg;   故答案为:<;   ②原子半径C<Si,故键长C-C<Si-Si,共价键键长越短,共价键越强,原子晶体硬度越大,故硬度:金刚石>晶体硅;   故答案为:>;   ③离子电荷相等,溴离子半径小于碘离子半径,离子半径越小,晶格能越大,故晶格能:NaI<NaBr;   故答案为:<;
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