(1)NO2与H2O反应的方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO;6NO2+8NH3═7N2+12H2O,当反应中有1molNO2参加反应时,共转移了4mol电子,故转移12mol电子时,消耗的NO2为12÷4×22.4L=67.2L,故答案为:3NO2+H2O═2HNO3+NO;67.2;
(2)a.无论是否达到平衡,体系压强都保持不变,不能用于判断是否达到平衡状态,故a错误;
b.混合气体颜色保持不变,说明浓度不变,达到平衡状态,故b正确;
c.SO3和NO的计量数之比为1:1,无论是否达到平衡,二者的体积比保持不变,不能判断是否达到平衡状态,故c错误;
d.物质的量之比等于化学计量数之比,则每消耗1molSO3的同时生成1molNO2,不能判断是否达到平衡状态,故d错误.
NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)
起始物质的体积a 2a 0 0
转化物质的体积x x x x
平衡物质的体积a-x 2a-x x x
平衡时NO2与SO2体积比为1:6,即a-x2a-x=16