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【研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为___.利用反应6NO2+8NH3催化剂.】
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更新时间:2024-05-02 07:43:06
问题描述:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为___.利用反应6NO2+8NH3 催化剂 .

△7N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是___L.

(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___.

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=___.

任泰明回答:
  (1)NO2与H2O反应的方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO;6NO2+8NH3═7N2+12H2O,当反应中有1molNO2参加反应时,共转移了4mol电子,故转移12mol电子时,消耗的NO2为12÷4×22.4L=67.2L,故答案为:3NO2+H2O═2HNO3+NO;67.2;   (2)a.无论是否达到平衡,体系压强都保持不变,不能用于判断是否达到平衡状态,故a错误;   b.混合气体颜色保持不变,说明浓度不变,达到平衡状态,故b正确;   c.SO3和NO的计量数之比为1:1,无论是否达到平衡,二者的体积比保持不变,不能判断是否达到平衡状态,故c错误;   d.物质的量之比等于化学计量数之比,则每消耗1molSO3的同时生成1molNO2,不能判断是否达到平衡状态,故d错误.              NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)   起始物质的体积a     2a      0      0   转化物质的体积x     x       x        x   平衡物质的体积a-x  2a-x      x       x   平衡时NO2与SO2体积比为1:6,即a-x2a-x=16
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