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【将100mL浓盐酸与二氧化锰混合后加热,生成2.8L(标准状况)氯气.冷却剩余混合物后过高一化学计算题)将100ml浓盐酸与二氧化锰混合后加热,生成2.8L(标准状况)氯气.冷却剩余混合物,过滤、洗涤】
3人问答
更新时间:2024-04-08 11:00:09
问题描述:

将100mL浓盐酸与二氧化锰混合后加热,生成2.8L(标准状况)氯气.冷却剩余混合物后过

高一化学计算题)将100ml浓盐酸与二氧化锰混合后加热,生成2.8L(标准状况)氯气.冷却剩余混合物,过滤、洗涤不溶物(洗涤液并入滤液中),再加水稀释滤液至1000mL,取出其中的10mL用0.500molLd的氢氧化钠溶液12.50mL恰好中和完全.求反应前盐酸的物质的量浓度(不计氯化氢挥发损失)?

请有具体的计算过程和详细的解释(用高一的知识)

答案应该是11.25mol/L

还有另外一道题:

将2mol的KClO3l加热发生部分分解,然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热,发生如下反应,KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部转化为Cl2,试计算:

(1)KClO3的分解率。

(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积。

李毓庆回答:
  解:氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.5mol/L*0.0125L=0.00625mol设与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量为nHCl+NaOH=NaCl+H2O1.1n.0.00625moln=0.00625mol则反应后溶液中盐酸的物质的量=100*10*0.00625mol=0.625mol盐酸和二氧...
黄家才回答:
  谢谢!那请问下面这道题呢?将2mol的KClO3l加热发生部分分解,然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热,发生如下反应,KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部转化为Cl2,试计算:(1)KClO3的分解率。(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积。
李毓庆回答:
  KClO35KCl3H2SO4=3Cl23K2SO43H2O此反应氯元素全部转化为氯气,则氯酸钾和氯化钾的物质的量之比n(KClO3):n(KCl)=1:5设氯酸钾反应的物质的量为n2KClO3=△,MnO2=2KCl3O22.............................2........3n..............................n.....3/2n(2mol-n):n=1:5则n=5/3mol生成氯化钾物质的量n(KCl)=5/3mol生成氧气物质的量n(O2)=3/2*5/3mol=2.5mol氯酸钾分解的分解率=5/3mol/2mol*100%=83.3%设氯酸钾氯化钾浓硫酸反应生成氯气的物质的量为mKClO35KCl3H2SO4=3Cl23K2SO43H2O.............5........................3.............5/3mol...............mm=5/3mol*3/5=1mol生成氧气和氯气总组织的量=2.5mol1mol=3.5mol标准状况下的体积V=3.5mol*22.4L/mol=78.4L累死了,。。。。
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