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【氧化还原反应元素的化合价有没有趋向性?最稳定的价态是什么样的价态既然趋向性是趋向最稳定的价态,那为什么会有在最稳定价态的物质被还原或氧化呢?比如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中的Cl】
1人问答
更新时间:2024-04-20 03:12:07
问题描述:

氧化还原反应元素的化合价有没有趋向性?

最稳定的价态是什么样的价态

既然趋向性是趋向最稳定的价态,那为什么会有在最稳定价态的物质被还原或氧化呢?比如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中的Cl

陈玉华回答:
  由元素的最外层电子数决定的.最稳定的就是它的最外层电子数是8(或者2).比如碳元素,原来的最外层电子是4个(第四主族的嘛).他的最稳定价态是+4价,就是失去了最外层的4个电子.最外层变成了2个.再比如氧元素,最外层是6,最稳定价态是-2价的,就是最外层形成了8电子的稳定结构.   补充:你上面说的CL元素变成了氯气,它的最外层电子还是8.这其实是化合键的键能决定的,化合键的键能的大小实际上就是原子外层电子云的密度造成的.   我只是个大专生,我对化学的理解也只能解释到这里了.   顺便提醒你下,以后除非想考研,大学选专业千万不要学化学.
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