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用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,测定强酸与强碱反应的反应热.起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527
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更新时间:2024-05-08 18:14:02
问题描述:

用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,测定强酸与强碱反应的反应热.

起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃
 
 HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
(1)在该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器是______;

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______.

(3)某同学实验记录的数据如表所示,其中记录的终止温度是指______温度;

(4)如果用50mL0.55mol•L-1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,其放出的能量偏小,原因是______.

马振国回答:
  (1)在该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪是50ml量筒和胶头滴管;   故答案为:50ml量筒和胶头滴管;   (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失;   故答案为:减少实验过程中的热量损失;   (3)中和热的测定中,完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度;   故答案为:混合溶液的最高温度;   (4)如果用50mL0.55mol•L-1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,其放出的能量偏小,是因为一水合氨为弱碱,是弱电解质,电离时需要吸收热量,中和反应放出的热量,一部分被一水合氨电离吸收,所以测得数值偏小,   故答案为:一水合氨为弱电解质,反应过程中电离需要吸收热量,故放出的热量偏少.
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