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将6.5克锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应求16.5g锌物质的量是多少?2所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?3反应生成的H2在标况下的体积?
1人问答
更新时间:2024-05-08 17:36:06
问题描述:

将6.5克锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应求

16.5g锌物质的量是多少?

2所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?

3反应生成的H2在标况下的体积?

陆昌辉回答:
  16.5g锌物质的量是多少?   6.5/65=0.1mol   2所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?   Zn+2HCl=ZnCl2+H2   1mol-------2mol--------------1mol   0.1mol   需要HCl物质的量=0.2mol   浓度=0.2/0.2=1mol/L   3反应生成的H2在标况下的体积?   生成H2物质的量=0.1mol   体积=22.4*0.1=2.24L
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