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【电离常数可以表示弱电解质的电离情况,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2】
1人问答
更新时间:2024-04-08 12:43:44
问题描述:

电离常数可以表示弱电解质的电离情况,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):

 酸或碱电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH1.8×10-5
HF3.53×10-4
HCN5×10-10
H2SO3Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
NH3•H2O1.8×10-5
溶度积常数可以表示难(微)溶物的溶解度情况,下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp):

难(微)溶物溶度积常数(Ksp)
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
Mg(OH)25.61×10-12
MgCO36.82×10-6
下列说法正确的是()

A.酸性:HF>CH3COOH>H2SO3>HCN

B.根据溶度积常数(Ksp),甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液,而不是Na2CO3溶液;乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液,BaSO4也不会转化为BaCO3

C.浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合,其pH>7,溶液中各离子浓度大小为:c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(CN-)

D.CH3COONH4水溶液显中性,是因为根据电离常数,CH3COO-结合H+与NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中的H+与OH-浓度相等

慎勇扬回答:
  A、对于一元弱酸,电离平衡常数越大则酸性越强,所以,酸性有强到弱的顺序为:H2SO3>HF>CH3COOH>HCN,故A错误;   B、在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液,碳酸根离子浓度与钡离子浓度乘积变大,大于其Ksp时,BaSO4可以转化为BaCO3,故B错误;   C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合,其pH>7,说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,但水解毕竟是微弱的,离子浓度应为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;   D、醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同,说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同,即CH3COO-结合H+与NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中的H+与OH-浓度相等,故D正确;   故选D.
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