电离常数可以表示弱电解质的电离情况,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HF | 3.53×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7 |
NH3•H2O | 1.8×10-5 |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
Mg(OH)2 | 5.61×10-12 |
MgCO3 | 6.82×10-6 |
A.酸性:HF>CH3COOH>H2SO3>HCN
B.根据溶度积常数(Ksp),甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液,而不是Na2CO3溶液;乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液,BaSO4也不会转化为BaCO3
C.浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合,其pH>7,溶液中各离子浓度大小为:c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(CN-)
D.CH3COONH4水溶液显中性,是因为根据电离常数,CH3COO-结合H+与NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中的H+与OH-浓度相等
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