实验方案为：1、加过量碱，过滤出Cu（OH）2，Fe（OH）2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液； 　　2、在Cu（OH）2，Fe（OH）2中加过量稀H2SO4，溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4； 　　3、加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO4； 　　4、加过量稀H2SO4，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO4、H2SO4 　　5、最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁． 　　（1）经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯； 　　（2）溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，将推出的各种物质代入验证即可， 　　故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 　　（3）为了实现Na+的溶液分离，可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，故答案为：将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离． 　　（4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，故答案为：蒸发浓缩；过滤； 　　（5）先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-，故答案为：足量稀盐酸；少量BaCl2溶液．