5克铁产生的氢气比5克锌产生的氢气多,所以左盘实际增重的少,指针会偏向右盘.
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56……73…………………2
5g……7.3g………………X
盐酸有剩余
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
65……73……………………2
5g……7.3g…………………Y
盐酸有剩余
X>Y
左盘放出氢气较多,左盘较轻,指针偏向右盘.
大可以不用用方程式来算,那样太麻烦了,铁的相对原子质量56,锌65,5克铁放出的氢气比锌多,说明结果左盘的质量比右盘的小,那当指针偏向右盘.
解:设铁与盐酸反应生成氢气的质量为X,
锌与盐酸反应生成氢气的质量为Y.
Fe~2HCI~H2
56~73~2
5g~7.3g~X
盐酸有剩余
Zn~2HCl~H2
65~73~2
5g~7.3g~Y
因为盐酸有剩余
又因为有计算得X>Y
所以左盘放出氢气较多,
所以左盘较轻,
所以指针偏向右盘.