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【常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1],为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH)】
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更新时间:2024-05-06 22:47:36
问题描述:

常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1],为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

刘晋春回答:
  官方解释:水解是有限的,c(CH3COOH)约为c(CH3COO-)的百分之一左右.   这个解释很难理解.通过计算可以很好的理解   pH=7,所以[OH-]=[H+]   由电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]   所以[CH3COO-]=[Na+]=0.1mol/L   醋酸的电离常数Ka=1.8×10^-5   CH3COOH=CH3COO-+H+   x0.1mol/L10^-7mol/L   [H+][CH3COO-]/x=Ka   即10^-7×0.1=1.8×10^-5   得到[CH3COOH]=x=5.6×10^-4mol/L   所以溶液中,   [H+]=10^-7mol/L   [CH3COOH]=5.6×10^-4mol/L   [CH3COO-]=[Na+]=0.1mol/L   很显然[Na+]=[CH3COO-]>[CH3COOH]>[H+]=[OH-]
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