官方解释:水解是有限的,c(CH3COOH)约为c(CH3COO-)的百分之一左右.
这个解释很难理解.通过计算可以很好的理解
pH=7,所以[OH-]=[H+]
由电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]
所以[CH3COO-]=[Na+]=0.1mol/L
醋酸的电离常数Ka=1.8×10^-5
CH3COOH=CH3COO-+H+
x0.1mol/L10^-7mol/L
[H+][CH3COO-]/x=Ka
即10^-7×0.1=1.8×10^-5
得到[CH3COOH]=x=5.6×10^-4mol/L
所以溶液中,
[H+]=10^-7mol/L
[CH3COOH]=5.6×10^-4mol/L
[CH3COO-]=[Na+]=0.1mol/L
很显然[Na+]=[CH3COO-]>[CH3COOH]>[H+]=[OH-]