研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）催化剂

CH3OCH3（g）+3H2O（1）．

（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3（g）的浓度增大，则反应的焓变△H___0，熵变△S___0（分别填“>”、“<”、或“=”）．

（2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示．

①图中0-4min内的反应速率v（CO2）=___．该温度下平衡常数的表达式为___．

②下列有关说法正确的是___（填字母序号）．

A．反应的活化能大小顺序是：Ea（A）<Ea（B）<Ea（C）

B．升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大

C．单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为2：1时，说明反应已经达到平衡

D．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

（3）温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3（g）的物质的量如表所示：

②X1=___．

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为___．