（1）稀盐酸分子、氢离子、氯离子，可能是稀盐酸中的水分子、氢离子或盐酸根离子中的一种使氧化铜溶解．故填：可能是稀盐酸中的水分子、氢离子或氯离子中的一种使氧化铜溶解； 　　（1）由于在稀盐酸中的粒子有氢离子、盐酸根离子和水分子，因此设计实验时应选用分别含有这三种微粒的物质进行验证，提出的假设无所谓对错，因此你可以对这三种微粒作出假设，如：稀盐酸中的水分子使氧化铜溶解或盐酸根离子使氧化铜溶解或氢离子使氧化铜溶解，但必须要把握好到底是哪种离子使之溶解的．故答案为：稀盐酸中的H+使氧化铜溶解； 　　（2）由于实验I是氧化铁和水混合，我们会看到氧化铁不溶于水，因此可以证明稀盐酸中的H2O不能使氧化铁溶解； 　　（3）由于实验II加入的是含有氢离子的稀盐酸，因此实验III应该加入含有钠离子的溶液，故答案为：NaCl； 　　（4）由于氧化铜能被溶解是因为稀盐酸中的氢离子的缘故，故答案为：稀盐酸中的H+使氧化铜溶解，稀硫酸也可，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 　　故答案为：（1）使氧化铁溶解的是H+；（2）水分子不能使氧化铁溶解； 　　（3）氯化钠溶液；（4）是H+使氧化铁溶解．稀硫酸，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O