（1）硫酸和氢氧化钠溶液的pH值，硫酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7．当混合后，测定其pH小于7时，说明溶液显酸性，即硫酸有剩余． 　　（2）当借助酸碱指示剂 　　①图中给出的实验的第一步是向氢氧化钠溶液中滴入了酚酞，所以滴入酚酞后的颜色变化是由无色变红红色（酚酞遇碱变红）．第二步是滴入适量的硫酸，溶液会由红色变成无色，证明碱被慢慢消耗，从而证明酸和碱发生了反应，氢氧化钠和硫酸发生的是中和反应生成对应的硫酸钠和水，对应方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O． 　　②对于硫酸是否过量的判断实际上是判断溶液中是否依然显酸性． 　　实验方案实验步骤实验现象及反应方程式实验分析方案一 BaCl2溶液出现白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定是否硫酸过量 方案二 紫色石蕊溶液溶液变红紫色石蕊遇到酸性溶液变红，所以通过石蕊变红这一点可以证明氢离子的存在，进而确定硫酸是过量的．方案三 Na2CO3粉末有气体产生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸钠遇到酸能够反应生成二氧化碳气体，所以加入碳酸钠生成气体时，能够证明溶液显酸性，即稀H2SO4过量方案三中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．上述设计的实验方案中，不正确的是方案一．错误的原因是即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀（或者：反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定是否硫酸过量） 　　其他的证明硫酸过量的方法可以使用氧化铜、氧化铁等不溶性金属氧化物或者不溶性氢氧化物氢氧化铜或者氢氧化铁等，观察是否能够溶解以及颜色变化． 　　故答案为：（1）大于；稀硫酸． 　　（2）①红；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；方案一；即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀（或者：反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定是否硫酸过量；加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量（其余合理即可）