Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体,微具吸湿性,有强氧化性,助燃,有毒,可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等.一种利用重晶石(BaSO4)制硝酸钡的工艺流程如下:
I.制BaS
(1)BaS溶液显碱性的原因是___(用离子方程式表示);
(2)重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___,每有lmol BaSO4反应,转移的电子数目为___;
II.制Ba(NO3)2
①取340g50%精制的BaS溶液,置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中
②在不断搅拌下,慢慢加入浓度为65%的硝酸200g,控制温度为70℃,并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压,反应30min,结束.请回答:
(3)反应温度控制在70℃左右,不宜过高的原因是___;
(4)三颈烧瓶内维持低压的目的是___,导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱(Na2S),Na2S极易水解而变质,实验室配制Na2S溶液时,需在配好的溶液里加人少量的___;
(5)依据表中Ba(NO3)2的溶解度数据,所得溶液经___、___,过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体.
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