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【标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克此方程式CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O因为摩尔质量那时候走神,现在还没弄懂,不知道方程式该怎么比,】
1人问答
更新时间:2024-05-12 21:30:15
问题描述:

标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克

此方程式CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

因为摩尔质量那时候走神,现在还没弄懂,不知道方程式该怎么比,摩尔质量和什么比

在网上看到:1molCH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g为什么?)

尚明生回答:
  原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4=0.0375molCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O1mol2mol1mol2mol16g2*32=64g44g2*18=36g摩尔质量就是1mol某物质的质量,在数量上和相对分子质量...
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