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【在Cu和硝酸的反应中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的硝酸和被还原的硝酸质量分别是多少】
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更新时间:2024-05-05 06:29:42
问题描述:

在Cu和硝酸的反应中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的硝酸和被还原的硝酸质量分别是多少

牟化建回答:
  如果是稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(Cu):n(HNO3)=3:8n(Cu)=6.4/64=0.1mol   n(HNO3)=4/15molm总=4/15*63g/mol=16.8g被还原的稀硝酸占总数的1/4所以被还原的质量为16.8/4=4.2g   如果是浓硝酸Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O   n(Cu):n(HNO3)=1:4n(Cu)=0.1moln(HNO3)=0.4molm总=0.4mol*63g/mol=25.2g被还原的占1/2=25.2/2=12.6g
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