铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1，

2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1，

①热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=______kJ•mol-1．

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作______极（选填：“阳”或“阴”）．

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

①该反应还原剂是______（写化学式）．

②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为______．

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图所示．

①当c（Cl-）=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为______．

②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为______（任写一个）．