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【某课外活动小组看到市场上销售的某种补钙剂的主要成分是碳酸钙,他们想要测定该钙片含碳酸钙的质量分数,进行了下列实验:称量0.8g的钙片样品,然后加入5.0g足量的稀盐酸充分反应后混合】
1人问答
更新时间:2024-05-16 10:55:11
问题描述:

某课外活动小组看到市场上销售的某种补钙剂的主要成分是碳酸钙,他们想要测定该钙片含碳酸钙的质量分数,进行了下列实验:称量0.8g的钙片样品,然后加入5.0g足量的稀盐酸充分反应后混合物的质量为5.5g.

(1)x05计算0.8g钙片中碳酸钙的质量.(计算结果精确到0.1g)

(2)x05计算该钙片中碳酸钙的质量分数.(计算结果精确到0.1%

(3)x05有个同学看到钙片包装上标明该盒钙片共20g,计算该盒钙片能为人体补钙多少g?(计算结果精确到0.1g

牟军回答:
  碳酸钙与盐酸的反应方程就不写了.你应该知道的   首先反应后质量减少了0.3g,说明有0.3g的二氧化碳生成(气体,跑了嘛,当然少了.)   根据方程有:   caco3~co2   10044   x0.3得到x=0.68g即含有0.68g的碳酸钙   第二问   一个钙片是0.8g则有:   W=0.68(第一问的结果)/0.8=85.0%   第三问   这个问题可以理解为是问一个钙片中有多少钙元素   碳酸钙中含有(40/100)*100%=40%的钙元素   结合第二问,有85%*40%=34.0%这就是每个该片中的钙元素的含量将其乘以20g既得答案   6.8g
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