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【计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-575,我想知道过程】
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更新时间:2024-04-14 01:55:48
问题描述:

计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5

75,我想知道过程

金万军回答:
  设酒石酸为H2B,酒石酸氢钾为KHB:KHB=K(+)+HB(-),完全电离;HB(-)==H(+)+B(2-),[B(2-)]=[H+]=xmol/L[HB(-)]=[5.0*10^(-3)-x]mol/LKa2=x^2/5.0*10^(-3)-x]=4.3*10^(-5)x^2+4.3*10^...
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