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一道用差量法计算的高一化学题向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na的质量为A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g[解析]Na投入到FeCl3溶液发生如下反
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更新时间:2024-04-17 21:44:40
问题描述:

一道用差量法计算的高一化学题

向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na的质量为

A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g

[解析]Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2molFeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na为6mol;

现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na应为0.3moL,质量应为6.9g.答案为(C)

解析中“若2molFeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl”是啥意思啊?为什么没有提到生成H2和消耗的水啊?

孙淑琴回答:
  只根据氯原子来计算跟水和氢原子没关系根据化学式氯化铁里一共有6个氯原子配平后需要6个钠原子所以生成6摩尔的氯化钠
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