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A某元素的同位素X,它的氯化物为XCL2,1.11g的氯化物溶于水制成溶液Z后,加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:(1)Z值和A值(2)X元素在周期表中的位置
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更新时间:2024-05-13 09:13:11
问题描述:

A

某元素的同位素X,它的氯化物为XCL2,1.11g的氯化物溶于水制成溶液

Z

后,加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:

(1)Z值和A值

(2)X元素在周期表中的位置

(3)把X的单质放入水中,有何现象?写出反应的化学方程式.

不懂之处:怎么求Z值和A值,氯化物与AgNO3是怎么反应的,总之就是说我全部都不懂,希望各位大虾帮小弟一下,帮我解析一下上述的题.

XCl2+2AgNO3=2AgCl+X(NO3)2

m+71340

1.113.4(3.4是怎么来的?)

刘丰回答:
  首先XCl2+2AgNO3=2AgCl+X(NO3)2(根据XCl2得知X是+2价的)   m+71340   1.113.4   设X相对原子质量为m也就是A的值(质量数就是某原子相对原子质量的近似值)   然后(m+71)/1.11=340/3.4   算出m=40   A=40Z=40-20=20   因为它有20个质子所以它是Ca   Ca在第4周期第IIA族   无明显现象   Ca+2H20=Ca(OH)2+H2↑
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