（1）①根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，反应的方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）， 　　故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）； 　　（2）A、υ正（H2O）=υ逆（H2）时，氢气正逆反应速率相同，反应达到平衡，故A正确； 　　B、反应前后气体的物质的量不相同，气体质量变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡，故B正确； 　　C、消耗n mol H2的同时消耗n mol CO，反应都代表逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； 　　D、碳为固体，反应前后气体体积发生变化，容器中气体总物质的量不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确； 　　故答案为：ABD； 　　（3）由图象可以知道，在t2时正反应速率立即增大，且达到平衡时正反应速率大于原平衡状态时的反应速率，说明达到平衡时反应物的浓度大于原平衡的浓度，根据影响反应速率的因素分析，可以加入生成物H2O（g），正反应速率会立刻增大，达到新的平衡时H2O（g）的浓度比原平衡的浓度大，反应速率增大；反应是吸热反应，也可以升高温度，正逆反应速率都增大，且达到平衡时正逆反应速率都大于原平衡的速率， 　　故答案为：加入H2O（g）；升高温度；