【许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题（1）下列有关的说法正确的是___A、第一电离能大小：S>P>SiB、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点】|小学科学问答-问答网

【许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题（1）下列有关的说法正确的是___A、第一电离能大小：S>P>SiB、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点】

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更新时间:2024-05-16 07:20:46

问题描述：

许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题

（1）下列有关的说法正确的是___

A、第一电离能大小：S>P>Si

B、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

C、SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（2）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___（填序号）．

A．氢键　B．离子键C．共价键

D．金属键　E．配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是___．甲基（-CH3）中C原子的杂化方式为___．

（3）铁和铜在生产和生活中有重要应用，基态Fe2+的M层电子排布式为___，用晶体的x射线衍射发可以测得阿伏伽德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm（提示：1pm=10-10cm，3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜晶胞的质量是___g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为___（保留两位小数）．

刘丽敏回答：

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　　（1）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P>S>Si，故A错误；　　B．晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，故B正确；　　C．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故C错误；　　D．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量相关而与共价键键能无关，故D错误；　　故选B；　　（2）氧的电负性很强，与另外一个羟基形成氢键；配合物中含碳氧键、碳氢键、碳氮双建等共价键；氮镍间是配位键，不是离子键也不是金属键，故选ACE，同周期非金属越强电负性越强，所以电负性O>N>C，甲基中的碳原子的价层电子对数为4+3+12