1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑. 　　2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓,Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等. 　　3、有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3•H2O等. 　　4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、 　　C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应. 　　如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等. 　　(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 　　1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+. 　　2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在. 　　(三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况.如Fe3+和 　　SCN-、C6H5O-,由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存. 　　(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.例：Al3＋和HCO3-,Al3＋和S2－等. 　　解题指导 　　1．首先必须从化学基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件.在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等.“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出.因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理. 　　2.审题时应注意题中给出的附加条件 　　①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等. 　　②有色离子MnO4－,Fe3＋,Fe2+,Cu2＋,Fe（SCN）2＋. 　　③MnO4－,NO3－等在酸性条件下具有强氧化性. 　　④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应： 　　S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O 　　=5*GB3⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”. 　　3．审题时还应特别注意以下几点： 　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2＋与NO3－能共存,但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存. 　　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存.如： 　　HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O(HCO3－遇碱时进一步电离) 　　HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O