碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象．

（1）实验室制取乙炔的化学方程式为___．

（2）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示．用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___．

（3）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点．一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H<0）．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图B所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___．250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为___℃．

（4）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2．保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示．

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将___（填“向左”、“向右”或“不”）移动．

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___（填“a”或“b”）．

③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___（任答一条即可）．

（5）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去．该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2．

①第二步反应的化学方程式为___．

②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0.034%，理论上用电解法净化It该污水，电路中转移的电子数为___．