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【纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.取12g纯碱样品放入烧杯中称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次充分】
3人问答
更新时间:2024-05-05 13:57:43
问题描述:

纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.取12g纯碱样品放入烧杯中

称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次充分反应.

第一次:盐酸25g烧杯及所盛物质总质量181.2g第二次盐酸25g烧杯~204.4g第三次盐酸25g烧杯~228.6g第四次盐酸25g烧杯~253.6g

①加入稀盐酸充分反应后,生成CO2的质量是___g

②该产品中碳酸钠的质量分数是多少?精确到0.1%

③最后烧杯中,先滴入酚酞2滴,再书剑滴入10%的NaOH溶液至恰好变红色为止.共用去NaOH溶液20g,球最后所得溶液的溶质质量分数.(酚酞试液质量不计,精确到0.1%)

金以诚回答:
  第四次加HCl质量不变说明完全反应,m(CO2)=158+100-253.6=4.4g   n(Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol,m(Na2CO3)=10.6g   碳酸钠质量分数=10.6/12=88.3%   烧杯=158-12=146g 最后溶液中全为NaCl,根据Na元素来做:   (10.6/106)*2+1.4/58.5+20*10%/40=0.27393mol   m(NaCl)=n*M=16.025g 溶液质量=253.6-146+20=127.6g   溶质质量分数=12.6%
傅德胜回答:
  第三题还是不懂啊求解释初三党..
金以诚回答:
  NaOH溶液的数据有问题吧?根据CO2算HCl:n(CO2)=(158+25-181.2)/44=9/220mol,n(HCl)=9/110mol(每25g)所以共0.327molHCl,而Na2CO3有0.1mol,NaOH只有20*10%/40=0.05mol共消耗HCl0.25mol,酚酞是不会变红的。。。。。。。。如果题目给出的“所用NaOH溶液”的数据有问题的话,按HCl算:溶质质量0.327*58.5+1.4=20.545g溶质质量分数=16.1%
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