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【前四周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.已知:A、C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第三周期中最小的,E是形】
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更新时间:2024-05-10 17:48:12
问题描述:

前四周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.已知:A、C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第三周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应.则下列分析错误的是()

A.A的离子结构示意图为:

B.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为:

C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D.1.16g Fe3O4与足量的B完全反应转移0.04mol电子

孟文杰回答:
  前四周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.A的原子最外层电子数是次外层的3倍,则A有2个电子层,最外层电子数为6,则A为氧元素;A、C同主族,则C为硫元素;B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,B为Al元素;D的原子半径是第三周期中最小的,则D为Cl元素,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应,E为Ca元素,   A.O2-的核外电子数为10,结构示意图为:,故A正确;   B.CaCl2的电子式为:,故B错误;   C.非金属性Cl>S,故酸性HClO4>H2SO4,故C正确;   D.1molFe3O4与Al反应转移8mol电子,1.16g Fe3O4的物质的量为1.16g232g/mol
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