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将干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热致取氧气,待反应完全后,将试管冷却,称得到10.7克固体物质,计算.(1)制得氧气的直接是——,体积是——.(标准情况下氧气的
1人问答
更新时间:2024-03-29 00:23:25
问题描述:

将干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热致取氧气,待反应完全后,将试管冷却,称得到10.7克固体物质,计算.(1)制得氧气的直接是——,体积是——.(标准情况下氧气的密度1.43g/L)(2)参加反应的氯酸钾质量多少?二氧化锰质量多少

杜文回答:
  (1)根据质量守恒定律制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g   氧气的体积=4.8g/1.43g/L=3.36L   (2)设参加反应的氯酸钾的质量为X,   2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑   24596   X4.8g   245:96=X:4.8g   X=12.25g   则二氧化锰的质量=15.5g-12.25g=3.25g   答:.(1)制得氧气的直接是4.8克,体积是3.36升.(标准情况下氧气的密度1.43g/L)   (2)参加反应的氯酸钾质量12.25克,二氧化锰质量3.25克.   希望我的回答能对你的学习有帮助!
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