“物质的量”的复习指导 　　一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 　　物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一,用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量,我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准,此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量,根据定义,阿伏加德罗常数本身是一个实验值,其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1.如氧气分子的数量为此数的两倍,就可以记为2molO2. 　　二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 　　1．由固体配制溶液 　　步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 　　仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 　　2．由浓溶液配制稀溶液 　　步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 　　仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 　　三、理解三个公式 　　1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 　　式中n为物质的量,单位为mol；m为物质质量,单位为g；M为摩尔质量,单位为g•mol－1；V(g)为气体体积,单位为L；Vm为气体摩尔体积,单位为L•mol－1；N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度,单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积,单位为L；x为饱和溶液的质量,单位为g；S为溶解度,单位为g. 　　解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时,必须注意下列一些细微的知识点： 　　①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量. 　　②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子,稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3). 　　③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等. 　　2．一定质量分数溶液的稀释 　　ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒) 　　ω1为稀释前溶液的质量分数,m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数,m2为稀释后溶液的质量. 　　3．一定物质的量浓度溶液的稀释 　　c1稀释前浓溶液的物质的量浓度,c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积,V2为稀释后溶液的体积. 　　四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 　　阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例. 　　1．推论一：同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 　　2．推论二：同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 　　3．推论三：同温同压下,同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 　　4．推论四：同温同容下,气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 　　以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆,学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M*RT)自己推导. 　　五、辨别五个概念 　　1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同,则该集体的量值为1mol. 　　2．物质的量：这个物理量表示的意义,实质上就是含有一定数目粒子的集体. 　　3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量. 　　4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量. 　　5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度. 　　巧解溶液的浓度计算 　　考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题.主要考查：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的)的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后,溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算.物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题,溶解度的计算以选择题为主. 　　方法范例： 　　例1．(2005•天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30～35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体. 　　四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 　　0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃ 　　NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8 　　NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－ 　　NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－ 　　NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3 　　①＞35℃NH4HCO3会有分解 　　请回答：（1）反应温度控制在30～35℃,是因为若高于35℃,则,若低于30℃,则；为控制此温度范围,采取的加热方法为. 　　（2）加料完毕后,继续保温30分钟,目的是.静置后只析出NaHCO3晶体的原因是.用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）. 　　（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示）,需加入,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl. 　　（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1～2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点）,所用HCl溶液体积为V1mL,再加1～2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2mL.写出纯碱样品中NaHCO3质量分数