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1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反应后的溶液中加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.45g沉淀,下列
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更新时间:2024-04-20 18:15:30
问题描述:

1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反应后的溶液中加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.45g沉淀,下列说法不正确大人是A该合金中铜镁的物质的量之比是2:1B该合金中含铜的质量为1.28gC该反应中有0.06mol电子转移D得到2.54g沉淀时,加入氢氧化钠溶液的体积为700ml

骆远福回答:
  A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为1.02g/(17g/mol)=0.06mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则:   2x+2y=0.06   64x+24y=1.52   解得x=0.02,y=0.01,故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol:0.01mol=2:1,故A正确;   B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,故该浓硝酸的物质的量浓度为   (1000×1.4×63%)/63mol/L=14mol/L,故B正确;   C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为   1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol,令二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的体积分数是   0.04mol/0.05mol×100%=80%,故C正确;   D、根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为   0.64mol/(1mol/L)=0.64L=640mL,故D错误;   故选D.
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