甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．

Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．

已知 CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H>0

一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．

（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为___．

（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）的△H=___，该反应的平衡常数为___．

（3）B点时水的体积分数___C点（填“>”、“=”或“<”）．

（4）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）平衡___移动（填“往左”、“往右”或“不”）．

Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O-CO2混合气体可以间接制备H2．其基本原理如图2所示．

（5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式___．

（6）电解池中发生的总反应方程式为___．

（7）当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为___L（标准状况）．