【某实验室用4%的氢氧化钠溶液中和146g某盐酸，共消耗氢氧化钠溶液200g，中和后溶液PH=7．计算：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？（2）若所用盐酸由36.5%的浓盐酸来配置，需要浓盐酸】|其它问答-问答网

【某实验室用4%的氢氧化钠溶液中和146g某盐酸，共消耗氢氧化钠溶液200g，中和后溶液PH=7．计算：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？（2）若所用盐酸由36.5%的浓盐酸来配置，需要浓盐酸】

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更新时间:2024-04-24 12:56:21

问题描述：

某实验室用4%的氢氧化钠溶液中和146g某盐酸，共消耗氢氧化钠溶液200g，中和后溶液PH=7．计算：

（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？

（2）若所用盐酸由36.5%的浓盐酸来配置，需要浓盐酸的质量是多少？

蔡洪学回答：

网友采纳

　　（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应．　　设实际参加反应的HCl的质量为x 　　HCl+NaOH=NaCl+H2O（1分）　　36.5 40 　　x 200g×4% 　　36.5x＝40200g×4

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