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白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为:PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色的沉淀(PbS)生成,则下列说法不正
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更新时间:2024-04-25 13:22:01
问题描述:

白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为:PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.在无色的

(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色的沉淀(PbS)生成,则下列说法不正确的是:

A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质

B.CH3COONH4是弱电解质

C.通入H2S气体时发生的离子反应为:Pb2+2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH

D.PbSO4溶于醋酸铵溶液的离子反应为:PbSO4+2CH3COO-==(CH3COO)2Pb+SO42-

明安龙回答:
  答案BC.   ----   A正确,否则原反应不会发生,因为(NH4)2SO4是强电解质,根据复分解反应的条件,必须有(CH3COO)2Pb是难电离的物质或难溶或易挥发.由题意,排除后两者.   B:从题目本身来看只能得出CH3COONH4比(CH3COO)2Pb更容易电离.但CH3COONH4实际是强电解质.   CD原因类似.   C:由于(CH3COO)2Pb是弱电解质,离子方程式中不能分拆,所以应该是(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH.
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