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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是【已知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9】()A.若将溶液不断加水稀释,
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更新时间:2024-03-29 19:19:21
问题描述:

“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是【已知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9】()

A.若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大

B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)

C.若用pH计测得溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a

D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀

方德洲回答:
  A、若向溶液中不断加水稀释,盐类水解程度增大,但水的电离程度减小,故A错误;B.0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4...
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