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常温下,0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11.将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液,下列推测合理的是()A.上述混合溶液的pH>7B.上述溶液中:c(K
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更新时间:2024-03-28 17:10:32
问题描述:

常温下,0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11.将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液,下列推测合理的是()

A.上述混合溶液的pH>7

B.上述溶液中:c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c (OH-)

C.上述溶液中:c(K+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(H+)>c (OH-)

D.上述溶液中:c(H2PO4-)+3c(H3PO4)+2c(H+)=c(HPO42-)+2c(OH-)+3c(PO43-)

鲍强回答:
  A.0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11,说明HPO42-离子的水解程度大于H2PO4-的电离程度,将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液,溶液应呈碱性,即pH>7,故A正确;   B.根据溶液电荷守恒,溶液中应存在c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),故B错误;   C.由于HPO42-离子的水解程度大于H2PO4-的电离程度,则c(H2PO4-)>c(HPO42-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说盐类的单水解程度较弱,应有c(HPO42-)>c(OH-),则c(K+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;   D.根据物料守恒可知,2c(K+)=3c(H2PO4-)+3c(HPO42-)+3c(PO43-)+3c(H3PO4),由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),二者联式可得c(H2PO4-)+3c(H3PO4)+2c(H+)=c(HPO42-)+2c(OH-)+3c(PO43-),故D正确.   故选AD.
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