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人类生活离不开金属.(1)生活中应用铁锅炒菜,主要是运用了铁具有导热导热性(填“导热”或“延展”).(2)如图是某“取暖片”的图片.该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的
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更新时间:2024-04-18 19:57:52
问题描述:

人类生活离不开金属.

(1)生活中应用铁锅炒菜,主要是运用了铁具有导热导热性(填“导热”或“延展”).

(2)如图是某“取暖片”的图片.该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理,铁生锈是铁与水和空气或氧气(O2)空气或氧气(O2)共同作用的结果.

(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质.已知下列每组物质均能发生置换反应.

A.Fe和CuSO4溶液B.Mn和FeSO4溶液

①写出Mn和FeSO4溶液反应的化学方程式(Mn在生成物中显+2价)Mn+FeSO4=Fe+MnSO4Mn+FeSO4=Fe+MnSO4.

②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn>Fe>CuMn>Fe>Cu.

(4)为了测定黄铜屑(锌铜合金)中锌的质量分数,同学们进行了以下实验:取20g黄铜屑放入锥形瓶中,再加入足量的稀硫酸,观察到不同时刻天平的读数如下表所示:

反应时间/min01234
锥形瓶及所盛物质总质量/g220.70220.44220.34220.30220.30
请计算反应生成氢气的总质量为0.40.4g,黄铜屑中锌的质量分数为65%65%.

万坚回答:
  (1)铁锅炒菜需要传热,铁锅主要是运用了铁具有的导热性.   故答案为:导热;   (2)铁要与水、氧气气同时接触才能生锈,缺一不可.   故答案为:空气或氧气(O2);   (3)①因Mn和FeSO4溶液反应的化学是置换反应,又因Mn在生成物中显+2价.据此写出化学反应式是:Mn+FeSO4=Fe+MnSO4.故答案为:Mn+FeSO4=Fe+MnSO4;   ②从化学反应可判断:铁能置换铜,化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.镁能置换铁,那么活动性顺序为:镁>铁>铜.   故答案为:Mn>Fe>Cu.   (4)因为锌铜合金中的锌可以与稀硫酸反应生成氢气,结合表中所给数据可知,锥形瓶总质量的减少量即为氢气的生成量,即:反应生成氢气的总质量:220.70g-220.30g=0.4g   锌的质量分数=锌的质量黄铜屑量×100%,而锌的质量可以通过释放氢气的质量求出.   设:锌的质量为x   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   65 2   x 0.4g   65X=20.4   x=13g   锌的质量分数=1320×100%=65%   故答案为:0.4;65%.
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