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T℃下发生反应:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0.向甲、乙两个恒容密闭容器中加入一定量C和H2O,各容器的容积、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时
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更新时间:2024-03-29 13:54:16
问题描述:

T℃下发生反应:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0.向甲、乙两个恒容密闭容器中加入一定量C和H2O,各容器的容积、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示:下列说法正确的是()

容器
容积0.5LV
2molC
1molH2O
4molC
2molH2O

A、甲容器中前15min反应的平均速率υ(H2)=0.2 mol?L-1?min-1B、乙容器的容积V=0.5 LC、向甲容器加入少量C(s),平衡正向移动D、反应温度升高,平衡常数增大

蔡陈生回答:
  考点:   物质的量或浓度随时间的变化曲线   专题:   分析:   A、由图可知,15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L,根据v=△c△t计算v(CO),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2);B、乙容器中起始量为甲的二倍,若容积=0.5L,由于正反应为气体体积增大的反应,加压平衡左移,c(CO)<3mol/L;C、固体对化学平衡无影响;D、反应是吸热反应,升温平衡正向进行.   A、由图可知,15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L,v(CO)=1.5mol/L15min=0.1mol?L-1?min-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2)=0.1mol?L-1?min-1,故A错误;B、乙容器中起始量为甲的二倍,若容积=0.5L,由于正反应为气体体积增大的反应,加压平衡左移,c(CO)<3mol/L,故乙容器的体积V<0.5L,故B错误;C、固体对化学平衡无影响,向甲容器加入少量C(s),平衡不移动,故C错误;D、反应是吸热反应,升温平衡正向进行,平衡常数增大,故D正确.故选:D.   点评:   本题考查化学平衡移动、计算及化学平衡图象,难度中等,注意理解图象的纵坐标和横坐标的意义.
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