如果加入的物质在溶液中会电离出离子,且此离子是原反应中的生成物,则抑制原反应中反应物的电离,比如醋酸的电离:
原反应:CH3COOH=CH3COO-+H+
如果你加入HCl
因为盐酸在水中会电离出H+,与原反应的生成物相同,故反应平衡逆向移动,醋酸的电离就被抑制了.
相反,如果减少生成物,则促进电离,
同样是上面的反应,如果加入碱,比如NaOH,那么由于碱消耗了H+,所以反应向右边移动,促进电离,类似于勒夏特列定律,增加(减少)了一种物质,反应就会向减少(增加)这种物质的方向进行,用上例说明就是,增加了氢离子,反应就向减小氢离子的方向进行,电离就被抑制;减少了氢离子,反应就向生成它的方向进行,电离就被促进.