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室温时,将pH=4的H2SO4溶液稀释10倍,则c(H+):c(SO4^2-)=若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则c(H+):c(SO4^2-)约为?
1人问答
更新时间:2024-04-17 06:45:18
问题描述:

室温时,将pH=4的H2SO4溶液稀释10倍,则c(H+):c(SO4^2-)=

若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则c(H+):c(SO4^2-)约为?

黄婧回答:
  假设硫酸全部电离,那么由硫酸电离出的氢离子与硫酸根的浓度比为2/1.   如果考虑水电离的氢离子,溶液中的氢离子总浓度比硫酸的浓度一定大于2/1,在硫酸浓度较高时不必考虑水电离的氢离子.   但在硫酸浓度比较低的时候,必须要要考虑水电离的氢离子.   如果pH=4的H2SO4溶液稀释1000倍,那么由硫酸电离的氢离子浓度为10^-7,硫酸的浓度为5×10^-8   由硫酸电离的氢离子浓度加上水电离的氢离子浓度为2×10^-7,那么c(H+)/c(SO4^2-)=2×10^-7/5×10^-8=4/1
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