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【有关化学平衡的一个问题化学平衡中有个定理:当有两种反应物时,增大一种反应物的浓度,则该反应物转化率降低,而另一种反应物转化率提高.但在N2+3H2—2NH3中假设第一个容器投入1mol的N2,3mol】
4人问答
更新时间:2024-04-16 13:05:41
问题描述:

有关化学平衡的一个问题

化学平衡中有个定理:

当有两种反应物时,增大一种反应物的浓度,则该反应物转化率降低,而另一种反应物转化率提高.

但在N2+3H2—2NH3中

假设第一个容器投入1mol的N2,3mol的H2,H2的转化率为20%.

则平衡时有0.8mol的N2,2.4mol的H2,0.4mol的NH3,

由此可得K=0.4^2/(0.8*(2.4^3))=0.01446759……

假设第二个容器投入1mol的N2,6mol的H2,

当H2的转化率为20%时,有0.6mol的N2,4.8mol的H2,0.8mol的NH3,

Q=0.8^2/(0.6*(4.8^3))=0.00964506……

这个经验规律是对的吗?

如果是错误的可以证明吗?

马洪忠回答:
  因为正确的平衡常数表达式,对于气相来说,应该是分压
巩瑞春回答:
  可以说的详细点吗?容积一定时,分压不就是分物质的量吗?而且分压算出来的不也是不符合定理的吗?
马洪忠回答:
  在中学,认为化学平衡常数只和温度有关,但在简单情况下研究气体的时候,肯定会强调恒压或者恒容等条件。而研究固体的时候,我们会把[X]这项视作1。总之,一般是不用mol量的。平衡常数在定义的时候是以反应平衡时化学势相等得出的。而化学势则是以分压或者说是浓度来定义的(严格说来是逸度和活度)。总体说来mol量和分压、浓度的最大区别就是mol量是绝对的,而分压和浓度是相对于体系其他组份的变化而变化的。注意,你引用的“定理”也用的是浓度。如果按压强好好算的话,假设两个容器都恒压P.由于上下的系数次方不一样,和分物质的量有点区别。不过我在考虑,如果有个液相的反应怎么办……算了,不知道。。。丢人丢大le^不过那个"增大一种反应物的浓度,另一种反应物转化率提高"是四海之内皆准的
巩瑞春回答:
  可是"增大一种反应物的浓度,另一种反应物转化率提高"建立在恒容时不应该也是对的吗?那么用浓度是不是就是不可以了呢?不过还是谢谢您,您给了我启示,我现在已经知道怎么办了……
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