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25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY(忽略体积变化),实验数据如表,下列判断不正确的是()数据编号滴入NaOH的体积/mL溶液的pHHXHY①031
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更新时间:2024-04-19 18:27:56
问题描述:

25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY(忽略体积变化),实验数据如表,下列判断不正确的是()

数据编号滴入NaOH的体积/mL溶液的pHHXHY①031②a7x③20.00>7y

A.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HX<HY

B.由表中数据可估计出Ka(HX)≈10-5

C.HY和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)

D.上述反应后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

饶德胜回答:
  酸中未加NaOH溶液时,HX溶液中c(H+)<c(HX)=0.1000mol/L,说明HX是弱酸,HY溶液中c(H+)=c(HY)=0.1000mol/L,说明HY是强酸;   A.相同温度下,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据以上分析知,HX是弱酸、HY是强酸,相同浓度时离子浓度HX小于HY,所以溶液导电能力HX小于HY,故A正确;   B.Ka(HX)=c(H
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