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某温度下向0.1MOL/L的naha溶液中滴定0.1MOL/L的KOH溶液到中性,下列关系正确的是A.C(H+)*C(OH-)=1*10^-14B.C(Na+)+C(K+)=2C(A2-)+C(HA-)C.C(K+)
2人问答
更新时间:2024-04-20 04:33:59
问题描述:

某温度下向0.1MOL/L的naha溶液中滴定0.1MOL/L的KOH溶液到中性,下列关系正确的是

A.C(H+)*C(OH-)=1*10^-14

B.C(Na+)+C(K+)=2C(A2-)+C(HA-)

C.C(K+)

戴春喜回答:
  选B.   A.不知道温度,所以错误,如果是25℃,是正确的.   B.正确,电荷守恒是c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)   因为是中性,所以c(H+)=c(OH-),去掉c(H+)与c(OH-),得到   c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)   C.错误,c(K+)与c(Na+)的关系不能确定.   D.错误,如果HA-是否是弱酸根,c(Na+)是小于0.05mol/L的.
戴春喜回答:
  对的。
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