A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX<HY<HZ，故A错误； 　　B、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX<HY<HZ，HZ是强酸，故B错误； 　　C、用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol•L-1的HY，向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，得到的是等浓度的NaY和HY的混合物，此时溶液中存在电荷守恒：c（Y-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+），故C正确； 　　D、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，酸性大小为HX<HY，得到的是NaX和NaY的混合物，酸性HX<HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X-）<c（Y-），故D错误． 　　故选C．