n(S)=1.4moln(SO2)=0.6mol
方法1:2H2S+O2=2S+2H2O中2molH2S消耗1molO2生成2mol单质S
S+O2=SO2中2mol单质S继续燃烧需消耗2molO2,只剩0.6molO2,故只反应0.6molS生成0.6molO2,还剩1.4molS
或方法2;
2H2S+O2=2S+2H2O
2xx2x
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
y1.5yy
2x+y=2
x+1.5y=1.6
解得x=0.7,y=0.6
即:硫磺1.4mol,二氧化硫0.6mol