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(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式为______.用此饱和溶液进行以下实验:(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液
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更新时间:2024-04-20 14:35:14
问题描述:

(1)取少量Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式为

______.用此饱和溶液进行以下实验:

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液,继续煮沸至______为止,即可制得Fe(OH)3 胶体.

(3)证明Fe(OH)3 胶体的实验方法叫______.

(4)向制得Fe(OH)3 胶体中加入______可观察到先沉淀后又溶解的现象,写出沉淀溶解的离子方程式______.

崔小朝回答:
  (1)Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生的反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,该反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;   故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;   (2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液变成红褐色,即可制得氢氧化铁胶体,   故答案为:溶液呈红褐色;   (3)胶体具有丁达尔效应,证明Fe(OH)3胶体的实验方法叫丁达尔效应,   故答案为:丁达尔效应;   (4)向制得Fe(OH)3胶体中加入盐酸,胶体会发生聚沉,Fe(OH)3能溶于盐酸,所以沉淀又消失,沉淀溶解的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;   故答案为:盐酸;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.
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