分析:
根据同主族元素性质的递变规律,从上到下随着原子序数的逐渐增大,核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,对应原子的氧化性逐渐增强,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的稳定性逐渐减弱等来解题.
X、Y、Z三种元素位于同主族,由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,可知原子序数X>Y>Z,非金属性Z>Y>X,
A.原子序数X>Y>Z,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,可知元素非金属性X<Y<Z,故A错误;
B.原子序数X>Y>Z,同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱,可知气态氢化物的稳定性为XH3<YH3<ZH3,故B错误;
C.位于同一主族,最高正价相同,故C错误;
D.原子序数X>Y>Z,同主族从上到下相对原子质量增大,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性,把握元素周期律为解答本题的关键,注意归纳非金属性比较的方法,题目难度不大.