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一个高中化学题问一个化学题,N2O4=2NO2正反应是吸热还是放热?条件是"升高温度,容器中颜色加深"升高温度平衡向吸热反应方向移动所以正反应是吸热反应这样做对吗?
8人问答
更新时间:2024-04-19 13:43:26
问题描述:

一个高中化学题

问一个化学题,N2O4=2NO2正反应是吸热还是放热?条件是"升高温度,容器中颜色加深"升高温度平衡向吸热反应方向移动所以正反应是吸热反应这样做对吗?

简毅回答:
  可以啊,就是这么做的
程万胜回答:
  就是这么做滴。
邓玉龙回答:
  对
戚涌回答:
  对,没错,NO2有色N2O4无色。
牛忠霞回答:
  吸热,不对,升高温度,放热反应受到抑制,吸热反应加快。是因为分解加快,二氧化氮气体有色,才使得容器中颜色加深。
李光友回答:
  对。。我学化学的。。
施坚强回答:
  对啊
刘志城回答:
  基本正确,但你没有说出利用颜色加深判断为平衡正反应方向移动。应为:NO2有色,所以升高温度,颜色加深(即NO2增多)说明平衡向正方向移动,根据理论,升高温度,平衡向吸热方向移动。则正反应为吸热反应。
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