Na2O2是一种强氧化剂，H2是常用的还原剂．我们设想Na2O2与H2也能发生化学反应．某化学小组探究Na2O2与H2的反应，首先对Na2O2与H2的反应进行预测（方程式均未配平）：

①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O

③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2

⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O

（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是______（填写序号）．

（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：

实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．

回答下列问题：

①实验步骤的正确操作顺序为______（填写字母）．

②B装置内应放的试剂是______，作用是______；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是______．

③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．

④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为______．

⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：______．