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高一简单化学实验题.实验室有一瓶碳酸钠试剂,含有少量硫酸钠杂质,某学生设计如下实验来确定其纯度.1,有以下实验操作步骤,其正确的操作顺序是A,称取样品Y克,B,加盐酸酸化,C,用蒸馏水溶解
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更新时间:2024-04-24 06:47:19
问题描述:

高一简单化学实验题.

实验室有一瓶碳酸钠试剂,含有少量硫酸钠杂质,某学生设计如下实验来确定其纯度.1,有以下实验操作步骤,其正确的操作顺序是A,称取样品Y克,B,加盐酸酸化,C,用蒸馏水溶解,D,过滤,E,加入过量的氯化钡溶液,F,洗涤,G,干燥,H称量沉淀质量为Z克.2,酸化时盐酸是否需要过量,原因是?3,氯化钡溶液要过量的目的是?检验氯化钡已过量的方法是?4,洗涤的目的是?检验沉淀已洗干净的方法是?5,样品中碳酸钠的纯度为?

高虹回答:
  1,ACBEDFGH2.盐酸要过量,才能完全排除CO32-的干扰3.过量的BaCl2溶液可以把SO42-离子完全沉淀下来.检验方法:静置,向上层清液中滴加BaCl2溶液,若不再产生白色沉淀,证明BaCl2溶液已经过量.(因为是定量实验,最好不要取出来检验,更不能加入含有硫酸根离子的物质)4.洗去沉淀表面吸附的离子.取漏斗下方的液体少量于试管中,加入稀硫酸,若不产生白色沉淀,证明沉淀已经洗涤干净、5,1-Z/y
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